化学键断裂(化学键断裂计算)
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2024-03-02
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1. 化学键断裂,化学键断裂计算?
在有关能量变化的计算时,化学键断裂时需吸收的能量,要依据键能和化学计量数计算。例2Hl=H2十I2,化学键断裂时需吸收的能量为2moⅠx298.7kJ/mol。
2. 为什么断键吸热?
首先纠正一点,断键是要去吸热的。
所谓的“ATP高能磷酸键”断键放热,是因为这个键断裂吸收的能量小于其它地方成键所释放的能量。氢气与氧气发生反应生成水放热,也是因为断裂的H-H键和O=O键吸收能量小于生成O-H键释放的能量。
微观上解释,成键需要两个原子间距离小到一定程度,在这之前两个原子可以看作电中性状态,彼此之间忽略作用力(考虑到外侧电子壳层,可能会有较小的斥力,这里暂不讨论)。
当两个原子接近到一定程度时,彼此之间开始交换电子。成键一般分为三种情况:
如果一个原子金属性足够强,则可以将电子给予另一个非金属原子,彼此间形成离子键。代表:NaCl,CaO等。
如果两个原子都是金属原子,且附近有大量金属原子存在时,所有原子共享电子,形成金属键。(这里共享的电子也被称为电子海。)代表:金属单质。
如果两个原子失电子能力都比较弱,且在共享最外层电子后形成更稳定的结构,它们之间就会形成共价键。代表:H2O,H2等。
成键后两原子间出现引力,彼此互相吸引,使得键长保持相对稳定。从势能角度看,两原子未成键时处于势能零点,两原子成键后势能为负(类比于万有引力势能)。
成键使得势能减少,因此体现为成键放热。
断键需要增加势能,因此体现为断键吸热。
3. 物理变化是否会破坏化学键?
旧键断裂新键生成就是化学变化,所以如果生成了新键就是化学变化,若没有就看具体情况。另一个问:分子晶体中分子内的化学键断裂是化学变化,氢键(氢键不是化学键,是分子间作用力)等不是分子内的所以不算,例如水的三态变化就是这样,是物理变化。
原子晶体中物态变化也会有化学键的破坏,例如晶体硼融化(特定条件下),就有部分化学键断裂,但这是物理变化,不是化学变化。
离子晶体也是大同小异,可以这么认为盐快碎了就有化学键的断裂,但就不能说是化学变化,但有一点要注意,离子晶体溶于溶剂就是化学变化,有溶剂化作用,例如NaCl溶于水就生成了水合氯离子和水合钠离子,这就有新键(配键)生成,就是化学变化。
金属键有些特别,通常不会这么研究,是用能带理论解释就好了。
综上,只要抓住是否有新键生成你就会清楚的。写了这么多,10分就给我吧。要是我的问题有人给写这么多就好了。
我觉得我的答案比那几个好多了,别信他们的,都不求甚解。
4. 为什么键能越小越容易断裂?
首先化学反应从微观的角度来讲,化学反应的本质是旧键断裂和新键的形成。
对于中学阶段,我们讨论的是常规反应和一般规律,我们一般认为原子是化学变化中最小的微粒,那么旧化学键完全断裂形成原子,然后由原子再参加反应,形成新化学键。
在这个简单反应中,反应的过渡态是化学键被拉长,根据哈蒙特假说,那么这时的活化能就是其键能。但是一般而言,键能越小,反应的活化能越小。
换句话说:键能越小,化学键越容易断裂,化学键断裂时所需要的能量小,那么表现出来的活化能就越小。总结一下,键能和活化能本质上没有多大的联系,只是我们可以通过键能大致推断出反应的活化能大小~另附哈蒙特假说:哈蒙特把过渡态与反应物、中间体、生成物关联起来,提出了哈蒙特假说:“在简单的一步反应(基元反应)中,该步过渡态的结构、能量与更接近的那边类似”
5. 化学键的极性与极化性的区别?
化学中,极性与极化度的概念问题,极性越强,键越容易断裂,但极性越强,极化度越低键就又不容易断裂了。
极性是由于分子中以共价键连接的原子的电负性不同,其吸引电子的能力不同。因此而造成的电子云在原子之间的偏移,这是一种静态效应,也就是分子本身具有的;
而共价键在外电场作用下,键的极性发生变化称做键的极化性。键的极化性用键的极化度度量,它表示成键电子被成键原子核电荷约束的相对程度。成键原子的体积越大,电负性越小,对成键电子的约束越小,键的极化度就越大。因此极化度是一种动态效应。
6. 化学键断裂吸热是正的还是负的?
化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低,化学键断开后,形成单电子,能量较高,所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态,要吸热。
离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
7. 为什么断裂化学键是要吸收能量的?
化学键作为一种作用力,要想断掉,必须消耗能量,所以要吸收能量,相反的成键就要放出能量,因为他要使共价化合物处于稳定状态,就必须降低能量,能量越低越稳定,能量越低,断键所吸收的能量就要多一些,所以越不容易断键,就越稳定。
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1. 化学键断裂,化学键断裂计算?
在有关能量变化的计算时,化学键断裂时需吸收的能量,要依据键能和化学计量数计算。例2Hl=H2十I2,化学键断裂时需吸收的能量为2moⅠx298.7kJ/mol。
2. 为什么断键吸热?
首先纠正一点,断键是要去吸热的。
所谓的“ATP高能磷酸键”断键放热,是因为这个键断裂吸收的能量小于其它地方成键所释放的能量。氢气与氧气发生反应生成水放热,也是因为断裂的H-H键和O=O键吸收能量小于生成O-H键释放的能量。
微观上解释,成键需要两个原子间距离小到一定程度,在这之前两个原子可以看作电中性状态,彼此之间忽略作用力(考虑到外侧电子壳层,可能会有较小的斥力,这里暂不讨论)。
当两个原子接近到一定程度时,彼此之间开始交换电子。成键一般分为三种情况:
如果一个原子金属性足够强,则可以将电子给予另一个非金属原子,彼此间形成离子键。代表:NaCl,CaO等。
如果两个原子都是金属原子,且附近有大量金属原子存在时,所有原子共享电子,形成金属键。(这里共享的电子也被称为电子海。)代表:金属单质。
如果两个原子失电子能力都比较弱,且在共享最外层电子后形成更稳定的结构,它们之间就会形成共价键。代表:H2O,H2等。
成键后两原子间出现引力,彼此互相吸引,使得键长保持相对稳定。从势能角度看,两原子未成键时处于势能零点,两原子成键后势能为负(类比于万有引力势能)。
成键使得势能减少,因此体现为成键放热。
断键需要增加势能,因此体现为断键吸热。
3. 物理变化是否会破坏化学键?
旧键断裂新键生成就是化学变化,所以如果生成了新键就是化学变化,若没有就看具体情况。另一个问:分子晶体中分子内的化学键断裂是化学变化,氢键(氢键不是化学键,是分子间作用力)等不是分子内的所以不算,例如水的三态变化就是这样,是物理变化。
原子晶体中物态变化也会有化学键的破坏,例如晶体硼融化(特定条件下),就有部分化学键断裂,但这是物理变化,不是化学变化。
离子晶体也是大同小异,可以这么认为盐快碎了就有化学键的断裂,但就不能说是化学变化,但有一点要注意,离子晶体溶于溶剂就是化学变化,有溶剂化作用,例如NaCl溶于水就生成了水合氯离子和水合钠离子,这就有新键(配键)生成,就是化学变化。
金属键有些特别,通常不会这么研究,是用能带理论解释就好了。
综上,只要抓住是否有新键生成你就会清楚的。写了这么多,10分就给我吧。要是我的问题有人给写这么多就好了。
我觉得我的答案比那几个好多了,别信他们的,都不求甚解。
4. 为什么键能越小越容易断裂?
首先化学反应从微观的角度来讲,化学反应的本质是旧键断裂和新键的形成。
对于中学阶段,我们讨论的是常规反应和一般规律,我们一般认为原子是化学变化中最小的微粒,那么旧化学键完全断裂形成原子,然后由原子再参加反应,形成新化学键。
在这个简单反应中,反应的过渡态是化学键被拉长,根据哈蒙特假说,那么这时的活化能就是其键能。但是一般而言,键能越小,反应的活化能越小。
换句话说:键能越小,化学键越容易断裂,化学键断裂时所需要的能量小,那么表现出来的活化能就越小。总结一下,键能和活化能本质上没有多大的联系,只是我们可以通过键能大致推断出反应的活化能大小~另附哈蒙特假说:哈蒙特把过渡态与反应物、中间体、生成物关联起来,提出了哈蒙特假说:“在简单的一步反应(基元反应)中,该步过渡态的结构、能量与更接近的那边类似”
5. 化学键的极性与极化性的区别?
化学中,极性与极化度的概念问题,极性越强,键越容易断裂,但极性越强,极化度越低键就又不容易断裂了。
极性是由于分子中以共价键连接的原子的电负性不同,其吸引电子的能力不同。因此而造成的电子云在原子之间的偏移,这是一种静态效应,也就是分子本身具有的;
而共价键在外电场作用下,键的极性发生变化称做键的极化性。键的极化性用键的极化度度量,它表示成键电子被成键原子核电荷约束的相对程度。成键原子的体积越大,电负性越小,对成键电子的约束越小,键的极化度就越大。因此极化度是一种动态效应。
6. 化学键断裂吸热是正的还是负的?
化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低,化学键断开后,形成单电子,能量较高,所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态,要吸热。
离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
7. 为什么断裂化学键是要吸收能量的?
化学键作为一种作用力,要想断掉,必须消耗能量,所以要吸收能量,相反的成键就要放出能量,因为他要使共价化合物处于稳定状态,就必须降低能量,能量越低越稳定,能量越低,断键所吸收的能量就要多一些,所以越不容易断键,就越稳定。
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